لماذا يختلف شكل منحنى المعايرة عن معايرة الحمض القوي مقابل القاعدة القوية والحمض الضعيف مقابل القاعدة القوية؟

2024 مؤلف: Stanley Ellington | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-16 00:13

الجنرال شكل التابع منحنى المعايرة هو نفس الشيء ، لكن الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ مختلف . في حمض ضعيف - معايرة قاعدة قوية ، الرقم الهيدروجيني يكون أكبر من 7 عند نقطة التكافؤ. في حامض قوي - ضعف قاعدة المعايرة ، الرقم الهيدروجيني يكون أقل من 7 عند نقطة التكافؤ.

وبالمثل ، يتساءل الناس ، كيف يختلف منحنى معايرة الحمض الضعيف عن منحنى حمض قوي؟

في حامض - يتمركز المعايرة ، ال منحنى المعايرة يعكس قوة المقابل حامض وقاعدة. إذا كان أحد الكاشف هو حمض ضعيف أو القاعدة والآخر يكون أ حامض قوي أو قاعدة منحنى المعايرة هو غير منتظم ، و الرقم الهيدروجيني التحولات أقل مع الإضافات الصغيرة من المعاير بالقرب من نقطة التكافؤ.

بجانب ما سبق ، ما هي المعايرة بين حمض قوي وقاعدة قوية؟ في معايرة قاعدية قوية حمضية ، يتفاعل الحمض والقاعدة لتشكيل محلول محايد. في ال نقطة التعادل من التفاعل ، ستتفاعل أيونات الهيدرونيوم (H +) وهيدروكسيد (OH-) لتكوين الماء ، مما يؤدي إلى درجة حموضة قدرها 7. وينطبق هذا على جميع المعايرات القاعدية القوية الحمضية.

بالنظر إلى هذا ، لماذا يكون الرقم الهيدروجيني لحمض ضعيف ومعايرة قاعدية قوية أكبر من 7؟

اذا أنت عاير أ حمض ضعيف (مثل CH3COOH) بامتداد قاعدة قوية (على سبيل المثال هيدروكسيد الصوديوم) الملح المنتج (مثل CH3COONa) هو أساسي والمقارن يتمركز من الملح (CH3COO-) يتفاعل مع الماء. لذلك يكون المحلول الناتج قلويًا بشكل ضعيف و الرقم الهيدروجيني من نقطة التكافؤ سيكون أكبر من 7.

لماذا من الأفضل استخدام حمض ضعيف لمعايرة القاعدة؟

هناك زيادة حادة في درجة الحموضة في بداية المعايرة . هذا لأن أنيون حمض ضعيف يصبح أيونًا شائعًا يقلل من تأين حامض . بعد الزيادة الحادة في بداية المعايرة المنحنى يتغير تدريجيًا فقط. هذا لأن الحل يعمل كمخزن مؤقت.