كيف تحسب التخفيف المولاري؟

2024 مؤلف: Stanley Ellington | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-16 00:13

محلول مخفف معروف مولارية

ال آلة حاسبة يستخدم الصيغة م₁الخامس₁ = م₂الخامس₂ حيث يمثل "1" الظروف المركزة (أي محلول المخزون مولارية والحجم) و "2" يمثل مخفف الظروف (أي الحجم المطلوب و مولارية ).

وعليه كيف تحسب التركيز باستخدام عامل التخفيف؟

قسّم الحجم الذي تحتاجه عامل التخفيف (400 مل / 8 = 50 مل) لتحديد حجم الوحدة. ال تخفيف يتم بعد ذلك على هيئة 50 مل من المطهرات المركزة + 350 مل من الماء.

بعد ذلك ، السؤال هو ، ما هي معادلة حساب التخفيف؟ لعمل مبلغ ثابت من يميع / يخفف الحل من حل الأسهم ، يمكنك استخدام معادلة : ج₁الخامس₁ = ج₂الخامس₂ حيث: V.₁ = حجم محلول المخزون المطلوب لعمل الحل الجديد. ج₁ = تركيز محلول المخزون.

وفقًا لذلك ، كيف تحسب مولارية المحلول؟

لكي يحسب المولارية ، اقسم عدد مولات المذاب على حجم المحلول في لتر. إذا كنت لا تعرف عدد مولات المذاب ولكنك تعرف الكتلة ، فابدأ العثور على الكتلة المولية للمذاب ، والتي تساوي جميع الكتل المولية لكل عنصر في المحلول معا.

ما هو التخفيف 1/10؟

على سبيل المثال ، لعمل ملف 1:10 تمييع من محلول كلوريد الصوديوم 1M ، يمكنك خلط "جزء" واحد من محلول 1M مع تسعة "أجزاء" من المذيب (ربما الماء) ، ليصبح المجموع عشرة "أجزاء". وبالتالي، 1:10 تمييع يعني جزء واحد + 9 أجزاء من الماء (أو مادة مخففة أخرى).